Question

1．室温时，浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，稀释时的pH变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． 等体积的三种酸与足量Mg反应，HX放出气体的体积最小
• B． 三种酸等体积混合后与NaOH溶液反应，当HX恰好完全反应时：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 根据曲线，可得0.1mol•L^-1HX溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-4mol•L^-1
• D． 将HY与HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H⁺）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，0.1mol•L^-1的HZ的pH=1，说明HZ为强酸，HX、HY为弱酸，以此解答该题．

解答 解：0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，
A．都为一元酸，则等体积的三种酸的物质的量相等，生成氢气的体积相等，故A错误；
B．HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据曲线，可得0.1mol•L^-1HX溶液pH=4，则由水电离出的c（H⁺）为10^-10mol•L^-1，故C错误；
D．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y^-）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$，则c（H⁺）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z^-）+c（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小．