Question

2．常温下，向20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

• A． a点表示的溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． b点时，V（NaOH）=20mL
• C． c点表示的溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． d点表示的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子与氢离子浓度关系；
B．b点时，溶液显示中性，根据V（NaOH）=20mL时溶液的组成来判断；
C．c点根据电荷守恒来判断；
D．d点溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．b点时，溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），V（NaOH）=20mL，溶液生成醋酸钠，应该是碱性，pH＞7，故B错误；
C．c点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．