Question

4．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘；
B．将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应；
C．水解产物葡萄糖具有还原性；
D．向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气．

解答 解：A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br₂＞I₂，故A不选；
B．将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故B不选；
C．水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；
D．向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、影响反应速率的因素、有机物结构与性质、漂白性等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．