题目内容
2．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（ ）| A． | 泡利原理 | B． | 能量最低原理 | C． | 洪特规则 | D． | 洪特规则特例 |
分析 泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．
解答 解：泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理．故选：A．
点评 本题考查了原子核外电子的排布规律，注意泡利原理和洪特规则的概念的辨析，也注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | 9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | 7 |
| A． | 甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| C． | 甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1 | |
| D． | 乙中c1一定大于0.2 mol•L-1 |
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
，CH2=C（CH3）CH=CH2．
10．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2．
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ②③④ |
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＜Y | |
| B． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| C． | 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 | |
| D． | 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 |
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14．氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多 | |
| B． | 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大 | |
| C． | 两种晶体的晶胞结构类型不同 | |
| D． | 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定 |
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 | |
| B． | 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 | |
| C． | 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 | |
| D． | 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |