题目内容

7．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（　　）
A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．MgO只含离子键，故A不选；
B．Na2O2中含O-O非极性共价键、离子键，故B选；
C．CaCl2中含离子键，故C不选；
D．NH4Cl中含极性共价键、离子键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．如图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加1，08g，试回答：
（1）电源电极Y的名称为正极（填正极或负极）
（2）电解池B中阴极的电极反应式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的体积是100mL，电解后溶液的pH=13（忽略电解前后溶液体积的变化）．
（4）若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入的物质是HCl其物质的量为0.01mol．
18．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
15．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（　　）
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部
2．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（　　）
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液  ⑤Na2SiO3溶液．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
19．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
A．榄香烯的分子式为C15H20
B．榄香烯属于芳香烃
C．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol榄香烯最多能和3molH2反应
16．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．
①将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：BC（用字母表示）．
（3）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．．
17．现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数．其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性．下列推断合理的是（　　）
A．乙可能由3种元素组成
B．若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素
C．丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物
D．若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键

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