Question

14．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO₄（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂（g）+Fe₂O₃（s）+SO₃（g），有关说法正确的是（　　）

• A． 该反应中FeSO₄既作氧化剂，又作还原剂
• B． SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有漂白性
• C． 该反应中每生成1molFe₂O₃转移电子数约为1×6.02×10²³
• D． 该反应生成的气体通入足量BaCl₂溶液中，可得到BaSO₃和BaSO₄两种沉淀

Answer 1

分析 反应2FeSO₄（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂（g）+Fe₂O₃（s）+SO₃（g）中Fe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，FeSO₄既是氧化剂也是还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，FeSO₄既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；
C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1molFe₂O₃转移2mol电子，电子数约为2×6.02×10²³，故C错误；
D．该反应生成的气体通入足量BaCl₂溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没有BaSO₃生成，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重二氧化硫的性质的考查，题目难度中等，本题注意SO₃和SO₂性质的区别，注意H₂SO₃酸性小于HCl和H₂SO₄，则不能与BaCl₂溶液反应，得不到BaSO₃沉淀．