Li和Mg在周期表中位于对角线位置.下列对于Li的性质说法错误的是 A． LiOH微溶于水 B． Li与水在常温下不反应 C． Li和O2在加热条件下反应生成Li2O2 D． Li在形成化合物时.化合价为+1价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Li和Mg在周期表中位于对角线位置，下列对于Li的性质说法错误的是
A．	LiOH微溶于水
B．	Li与水在常温下不反应
C．	Li和O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂
D．	Li在形成化合物时，化合价为＋1价

答案：BC
解析：

Li位于ⅠA，最外层只有一个电子，在形成化合物时，化合价为＋1价；Li和Mg在周期表中处在对角线位置，因此Li的有些性质与Mg相似，如LiOH微溶于水；Li和O₂在加热条件下反应只能生成Li₂O，C错误．

练习册系列答案

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

Li原子失去一个电子后，Li⁺已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是

（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

共价键

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5

．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图

．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为

＞

．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）

．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是

，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂

，现象是

；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：

．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为

，写出A与C两溶液反应的离子方程式：

．

Li和Mg在周期表中位于对角线位置，下列对于Li的性质说法错误的是(　　)?

A.LiOH微溶于水?

B.Li与水在常温下不反应?

C.Li和O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂??

D.Li在形成化合物时，化合价为＋1价?

Li和Mg在周期表中位于对角线位置，下列对于Li的性质说法错误的是(　　)?

A.LiOH微溶于水?

B.Li与水在常温下不反应?

C.Li和O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂??

D.Li在形成化合物时，化合价为＋1价?

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