题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图 ．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 ．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ＞ ．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称） ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是 ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为： ； ．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 （填序号）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂 ，现象是 ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式： ．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式： ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，然后结合化学用语及元素化合物的知识来解答（1）～（6）；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．
解答：解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl
（1）氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为，
，故答案为：；
（2）元素⑦为S，质子数=质子数=16，则质量数为32，该原子符号为
S，故答案为：
S；
（3）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为
，故答案为：；
（6）由元素在周期表中的位置可知，铝与铍位于对角线位置，由对角线规则可知，化学性质相似，铍的最高价氧化物对应水化物为Be（OH）2，
该物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则为两性化合物，发生的离子反应为Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，
故答案为：铝；Be（OH）2；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，故答案为：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色），在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（1）氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为，
，故答案为：；（2）元素⑦为S，质子数=质子数=16，则质量数为32，该原子符号为
32 16 |
32 16 |
（3）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为
，故答案为：；（6）由元素在周期表中的位置可知，铝与铍位于对角线位置，由对角线规则可知，化学性质相似，铍的最高价氧化物对应水化物为Be（OH）2，
该物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则为两性化合物，发生的离子反应为Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，
故答案为：铝；Be（OH）2；Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，故答案为：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色），在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
点评：本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度较大．
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