题目内容
如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（ ）| A、D与C不能形成化合物 |
| B、D的最高正价与B的最高正价相等 |
| C、A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞A |
| D、A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，
A．O元素与Cl元素可以形成氯的氧化物，如ClO2等，故A错误；
B．D为氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；
D．O与P、S、Cl原子所具有的原子轨道数目不相同，故D错误，
故选C．
A．O元素与Cl元素可以形成氯的氧化物，如ClO2等，故A错误；
B．D为氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；
D．O与P、S、Cl原子所具有的原子轨道数目不相同，故D错误，
故选C．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期律的结构，注意O、F元素没有最高正化合价．
练习册系列答案
相关题目
若2-丙醇中的氧为
O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ）
18 8 |
| A、102 | B、104 |
| C、120 | D、122 |
开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（ ）
| A、低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放 |
| B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 |
| C、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
| D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下．5.6克Fe投入到浓硝酸中，生成0.1NA的Fe3+ |
| B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共价键数均为0.4NA |
| C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极都析出32 g铜时转移电子数均为NA |
| D、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为4NA |
在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A、Ba2+，Cu2+，Br-，NO
| ||||
B、Na+，Ca2+，HCO
| ||||
C、K+，Fe2+，SO
| ||||
D、Na+，K+，NO
|
只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鉴别开来的是（ ）
| A、FeCl2溶液 |
| B、溴水 |
| C、酸性高锰酸钾溶液 |
| D、NaOH溶液 |
