题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下．5.6克Fe投入到浓硝酸中，生成0.1NA的Fe3+ |
| B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共价键数均为0.4NA |
| C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极都析出32 g铜时转移电子数均为NA |
| D、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
B．白磷分子为四面体结构，分子中存在6个P-P共价键；
C．根据电子守恒判断，32g铜的物质的量为0.5mol，生成0.5mol铜需要转移1mol电子；
D．双氧水中氧元素化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数．
B．白磷分子为四面体结构，分子中存在6个P-P共价键；
C．根据电子守恒判断，32g铜的物质的量为0.5mol，生成0.5mol铜需要转移1mol电子；
D．双氧水中氧元素化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A．常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；
B．0.1mol白磷分子中含有0.6mol共价键，0.1mol甲烷中含有0.4mol碳氢共价键，二者含有的共价键数目不同，故B错误；
C．32g铜的物质的量为0.5mol，电解过程中阴极只有铜离子放电，生成0.5mol铜需要转移1mol电子，转移电子数均为NA，故C正确；
D．32g氧气的物质的量为1mol，双氧水中氧元素化合价由-1价变成氧气的0价，生成1mol氧气转移2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B．0.1mol白磷分子中含有0.6mol共价键，0.1mol甲烷中含有0.4mol碳氢共价键，二者含有的共价键数目不同，故B错误；
C．32g铜的物质的量为0.5mol，电解过程中阴极只有铜离子放电，生成0.5mol铜需要转移1mol电子，转移电子数均为NA，故C正确；
D．32g氧气的物质的量为1mol，双氧水中氧元素化合价由-1价变成氧气的0价，生成1mol氧气转移2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化．
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