题目内容
过氧化钠投入水中：化学方程式： ；离子方程式： ．
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，依据化学方程式、离子方程式书写方法写出；
解答：
解：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
点评：本题考查化学方程式、离子方程式的书写，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关强电解质叙述正确的是（ ）
| A、电解质溶液在电流作用下电离成阴离子和阳离子 |
| B、强电解质在熔化状态下一定能够导电 |
| C、具有强极性键的共价化合物可能是强电解质 |
| D、强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力 |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列反应速率最大的是（ ）
| A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃ |
| B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃ |
| C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
| D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是（ ）
| A、碘化氢 | B、烧碱 | C、液溴 | D、食盐 |