题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学
式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等
阅读快车系列答案[化学——物质结构与性质]
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，
则该磁性材料的化学式为
在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是 ( )
①Fe2＋ ②C2O
③SiO
④IO
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
