下列物质均能与Na.NaOH.NaHCO3.Na2CO3反应的是( )A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列物质均能与Na、NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃反应的是（　　）

A．

乙醇

B．

苯酚

C．

乙酸

D．

乙醛

分析含-OH的物质与Na反应，含酚-OH、-COOH、-COOC-的物质与NaOH反应，含-COOH和酚-OH的物质与碳酸钠反应，含-COOH的物质与碳酸氢钠反应，以此来解答．

解答解：A．乙醇不能与NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃反应，故A不选；
B．苯酚不能与碳酸氢钠反应，故B不选；
C．乙酸能够与钠反应生成氢气，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成醋酸钠和二氧化碳，故C选；
D．乙醛与Na、NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃都不反应，故D不选；
故选：C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用
④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤升高温度；⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

3．某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
（1）实验一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
△H＜0，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是b（填字母序号）．
a．K₂SO₄ b．MnSO₄ c．H₂O d．MnO₂
（2）实验二：探究酸的浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，现取等量的MnO₂和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	v₁	v₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	v₃
水的体积/mL	15	14.5	v₄	13.5
所需时间/min	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中v₁=5.0，v₂=5.0．
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验Ⅰ中MnO₂作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．

20．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有钢、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的Ni（0H）₂，工艺流程如下：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加人稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H⁺+2NO₃^-=5Ni²⁺+2N₂↑+6H₂O．
（2）“除铁”时，H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、溶解过滤等特点，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS+2H⁺，若用Na₂S₂O₃代替H₂S除铜，优点是反应更充分，除铜效果更好．
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器．
（5）100kg肥料经上述工艺制得Ni（OH）₂固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为93.65%．
（6）镍氢电池以成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni（OH）₂$?_{放点}^{充电}$MH+NiOOH（式中M为储氢合金）写出电池放点过程中正极的电极反应式NiOOH+H₂O+e^--=Ni（OH）₂+OH^-．

7．可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡的标志是（　　）
①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v_正（SO₂）=2v_逆（O₂）

17．常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176．请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₃H₄O₅．
（2）B的结构简式

．
（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式

．
（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C₃H₅Cl，D的分子式为C₃H₅Cl₃，则①的反应类型为取代反应．
D→E反应的化学方程式为

．
请补充完成E→A的反应流程

4．根据下面的反应线路及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$

$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$

$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$

（1）A的结构简式是

，B的结构简式是

；
（2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应；
（3）反应④的条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出反应④的化学方程式

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）

一定含有甲烷

一定含有乙烯

一定含有丙炔

一定不含乙烯

2．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键．
（2）已知x的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：

．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

．
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应．