题目内容
14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物 | |
| B． | 4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子 | |
| C． | Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
分析 4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+中，Fe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，以此来解答．
解答 解：A．该反应中 Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；
B.4molNa2O2 在反应时，只有6molO得到电子，由-1价降低为-2价，共得到6NA 的电子，故B错误；
C．Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe（OH）3 既是氧化产物又是还原产物，结合B选项可知每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol，故C正确；
D．反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠为氧化剂也是还原剂，题目难度不大．
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4．下列实验过程正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl | |
| C． | CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 |
9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH一定是9 | B． | 该溶液的溶质可能是可水解的盐 | ||
| C． | 该溶液的溶质可能是酸或碱 | D． | 不可能有这样的溶液 |
19．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 | |
| B． | 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{2}{3}$ | |
| C． | 酒精着火时可用水扑灭 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |
6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ）
| A． | 用5mL量筒准确量取4.55mL水 | |
| B． | 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 | |
| C． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 | |
| D． | 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小 |
3．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
