题目内容
2．配平下面方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．
分析 反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，过氧化氢中的-1价氧化合价升高为氧气中0价，1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒相等结合原子个数守恒规律书写方程式．
解答 解：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为硫酸锰中+2价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，过氧化氢中的-1价氧化合价升高为氧气中0价，1mol过氧化氢参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，二者最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的方程式为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
故答案为：2、5、3、=1、2、5、8．
点评 本题考查了氧化还原方程式的配平，熟悉反应中各种元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
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13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（ ）
| A． | ab | B． | bc | C． | cd | D． | bd |
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
17．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
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| C． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -） | |
| D． | CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-） |
7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料 | |
| B． | 在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率 |
14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物 | |
| B． | 4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子 | |
| C． | Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
11．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
| A． |  证明非金属性强弱S＞C＞Si | |
| B． |  制备并收集少量NO气体 | |
| C． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| D． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
