题目内容
4．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．
分析 依据图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；写出对应热化学方程式，依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答 解：①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2 （g）△H=+76.9kJ•mol-1；
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1；
由盖斯定律①-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+118.1kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式熟悉方法和盖斯电极计算应用，图象分析，化学平衡计算，平衡常数概念的分析应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物 | |
| B． | 4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子 | |
| C． | Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA |
高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．