下列实验过程正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．海盐经过溶解.过滤.蒸发制纯净的NaClC．CO2气体混有少量HCl气体.将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体D．分液操作时.分液漏斗中先把下层液体从下口放出.再把上层液体从上口倒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验过程正确的是（　　）

	A．	用酒精萃取碘水中的碘
	B．	海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
	C．	CO₂气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na₂CO₃中溶液的洗气瓶以除去HCl气体
	D．	分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出

分析 A．酒精与水互溶；
B．海水含有多种可溶性盐，直接蒸发不能得到纯净的氯化钠；
C．二者都与碳酸钠溶液反应；
D．分液时应避免液体重新混合而污染．

解答解：A．酒精与水互溶，不能用于萃取，应用苯或四氯化碳，故A错误；
B．海水含有多种可溶性盐，直接蒸发不能得到纯净的氯化钠，应加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等除杂，故B错误；
C．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．分液时为避免液体重新混合而污染，可先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出．故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．

已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．

CH₂COOH	HClO	H₂CO₂
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化学式）；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=3.3×10^-7molL^-1．
（4）25℃时，NaHCO₃溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H₂CO₃）的关系式表示）．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH₃易液化，液氨常用作制冷剂
	B．	与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃
	C．	浓H₂SO₄不稳定，光照易分解
	D．	CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出10ml，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.4g，其中含Na⁺0.23g．

9．某烃的衍生物分子式可写为（CH₂）m（CO₂）n（H₂O）p．当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1：1，则m：n为（　　）

16．

将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）

13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是（　　）

14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中 Fe²⁺是还原剂，O₂ 是还原产物
	B．	4molNa₂O₂ 在反应中共得到 8N_A 的电子
	C．	Fe（OH）₃既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）₃ 反应过程中共转移电子 6mol
	D．	反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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