Question

18．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A． 若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为a mol/L
• B． 若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的体积分数为50%
• C． 若x=3，容器压强保持不变，新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L
• D． 该反应的逆反应为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量

Answer 1

分析 A．x=1时，该反应为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，则两个平衡为等效平衡，平衡时E的转化率相同；
B．先计算出原平衡时F的体积分数，E的浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，相当于增大压强，平衡向着逆向移动，则F的体积分数减小；
C．恒压时两个平衡为完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，结合原平衡分析G的浓度；
D．该反应的△H＜0，为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．

解答 解：A．若x=1，反应前后气体体积相等，则两个反应互为等效平衡，平衡时E的转化率相同，则新的平衡中E的浓度为amol/L，故A正确；
B．2E（g）?F（g）+2G（g）△c
      2                1           2              1
0.5amol/L   0.25amol/L           0.25amol/L
原平衡时F的体积分数为：$\frac{0.25amol/L}{amol/L+0.25amol/L}$×100%=20%，
若x=2，容器体积保持不变，该反应为气体体积增大的反应，若E的起始浓度改为2amol/L，与原平衡相比相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，F的体积分数减小，即新平衡时F的体积分数小于20%，故B错误；
C．若x=3，容器压强保持不变，新平衡与原平衡互为完全等效平衡，平衡时各组分的浓度完全相同，原平衡时G的浓度为：c（G）=$\frac{3}{2}$c（E）=0.75amol/L，则新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L，故C正确；
D．反应2E（g）?F（g）+xG（g）的△H＜0，为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握等效平衡的判断方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．