题目内容

7．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（　　）
A．过氧化钠颜色变浅B．氯水颜色变浅
C．水玻璃中出现浑浊D．浓硝酸的颜色变为黄色

分析 判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应，据此分析．

解答 解：A．过氧化钠颜色变浅，因为过氧化钠与空气中二氧化碳、水发生反应放出氧气，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．氯水颜色变浅，因为HClO分解生成HCl和氧气，促进氯气与水反应，Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．水玻璃中出现浑浊，因为硅酸钠与空气中二氧化碳反应生成硅酸而变浑浊，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．浓硝酸的颜色变为黄色，因为浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，O、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重化学反应及元素化合价的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶．
18．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为a mol/L
B．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的体积分数为50%
C．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L
D．该反应的逆反应为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量
15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是（　　）
A．两烧杯中均无气泡产生B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉
C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．左边烧杯中的溶液质量减少了
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-B．Fe3+、H+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．K+、H+、I-、MnO4-
12．下列说法中错误的是（　　）
A．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
19．将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
A．c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5
16．下列有关实验操作正确且能达到目的是（　　）
 选项A B C D 
 实验操作用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点滴在干燥的pH试纸上  向AgCl悬浊液中滴加稀Na2S溶液将粗苯甲酸中加水，加热，使其充分溶解后，再加少量水，然后，趁热过滤，滤液静置，缓慢冷却结晶，滤出晶体． 混有少量乙烯的乙烷气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
 实验目的 证明次氯酸是弱酸 同温下Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S） 重结晶法提纯苯甲酸 除去乙烷中混有的乙烯
A．AB．BC．CD．D
20．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、…Cl2、Mn2+、…
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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