题目内容
把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）
| A、3.18 g |
| B、2.21 g |
| C、5.28 g |
| D、4.22 g |
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3质量．
解答：
解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液中c（Na+）=0.6mol?L-1．
则n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
残留物的质量是3.18g，
故选A．
100mL溶液中c（Na+）=0.6mol?L-1．
则n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
残留物的质量是3.18g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．
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