题目内容

下列四组物质中，两种分子中不具有相同核外电子总数的是：
A、H2O2和CH3OH
B、H2O和CH4
C、NHO2和HClO
D、H2S和F2
考点：原子构成,原子结构与元素的性质
专题：
分析：分子的核外电子总数为分子中各原子核外电子数的总和，计算出各分子的核外电子总数进行判断．
解答： 解：A．H2O2和CH3OH核外电子总数分别为：18、18，故A不选；
B．H2O和CH4核外电子总数分别为：10、10，故B不选；
C．NHO2和HClO核外电子总数分别为：24、26，故C选；
D．H2S和F2核外电子总数分别为：18、18，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了原子结构，较基础，主要各原子的核电荷数即质子数和核外电子数的关系．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的分类全部正确的是（　　）
A、NO2-酸性氧化物-Na2O2-碱性氧化物    　Al2O3-两性氧化物
B、汽油-混合物　     胆矾-纯净物　         O3-单质
C、纯碱-碱　         硫化氢-酸　          小苏打-酸式盐
D、液氯-非电解质   　硫酸钡-强电解质　    醋酸-弱电解质
铜属于不活泼金属，但却能被FeCl3溶液腐蚀，请写出其离子反应方程式
 
将一块铜合金用某种过量的强酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有
 
（选填Fe、Ni、Mg）．
VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含
VI A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）硫离子结构示意
 

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
 

（3）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
 

（4）Se原子基态核外电子的排布式为
 
；H2Se的沸点：-41．l℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是
 
；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式
 
，该离子的立体构型为
 
；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
 
．
能使蛋白质发生盐析的盐溶液是
 
；能使蛋白质发生变性的盐溶液是
 
．
某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式
 
；
（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是
 
；
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是
 
；
（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，
 
；
（5）检验沉淀是否冼涤干净的操作
 
．
某温度下的密闭容器内充入氨气，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），△H＞0，反应开始后，容器内气体平均相对分子质量与时间的关系图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为
 
，A在周期表中的位置
 
．
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为
 
，F含有的化学键类型为
 
．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
 
．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式
 
．
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为
 
．
（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
     2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
 
．
天然所的主要成分为CH4．1molCH4的质量为（　　）
A、16gB、16
C、32gD、16g/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网