题目内容
室温下，将10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至1L，pH为（ ）
| A、4 | B、＞4 | C、＜4 | D、无法判断 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：CH3COOH为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释至1L后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.01mol/L×
=0.0001mol/L，以此解答．
| 10 |
| 1000 |
解答：
解：pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释至1L后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.01mol/L×
=0.0001mol/L，稀释后的溶液的pH小于：-lg0.0001=4=4，
即稀释后的醋酸溶液的pH＜4，
故选C．
| 10 |
| 1000 |
即稀释后的醋酸溶液的pH＜4，
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．
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