Question

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

 

；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

 

（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；反应达到平衡，要提高CO的转化率化学平衡正向进行．

解答： 解：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
由盖斯定律②+③+①×2得到3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4 kJ?mol^-1，
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行，
a．压缩体积，压强增大平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，温度升高，平衡向吸热的逆向移动，一氧化碳转化率减小，故a不符合；
b．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故b不符合；
c．减少CO₂的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c符合；
d．增加CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故d不符合；
e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃），平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故e符合；
故答案为：-246.4 kJ?mol^-1；c、e．

点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．