某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷.若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥.有效成分利用率最差的是 ( ).A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是 (　　)。

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3

C．NH4NO3 D．NH4Cl

【解析】土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。铵银离子带正电荷，与土壤胶体粒子相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体粒子相互排斥而容易随水流失，利用率低。

练习册系列答案

相关题目

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(　　)

A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于　　　和由　　　变为　　　的自然现象,提出了互相关联的　　　判据和　　　判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。

(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作　　　。

(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):

①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　;

②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS　　　　;

③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS　　　　;

④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。

某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10－9	6.82×10－6	4.68×10－6	5.61×10－12	2.64×10－39

根据所给信息，回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________

(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

下列有关石油化工的说法不正确的是 (　　)。

A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化

B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料

C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质

D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能

具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构简式为：

从结构上来看，它不应具有的性质有 (　　)。

A．可以与碱溶液发生中和反应

B．可以与醇发生酯化反应

C．可以发生水解反应

D．可以发生取代反应

小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：

(1)小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。

(2)某生产资料公司的化肥价格如下表：

化肥	尿素CO(NH2)2	碳铵NH4HCO3	磷矿粉Ca3(PO4)2
价格(元/吨)	1 200	350	150
化肥	过磷酸钙Ca(H2PO4)2	氯化钾	硫酸钾
价格(元/吨)	250	650	800

在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是_____________(填化学式)。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物　质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 ____________________________。

(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由______________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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