题目内容
11．发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品．据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（ ）| A． | 生物柴油是可再生能源 | |
| B． | 发展生物柴油也有益于保护生态环境 | |
| C． | 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同 | |
| D． | 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入 |
分析 A．大豆、油菜籽等油料作物，油粽、黄连木等油料，林木果实，工程微藻等水生植物可以再生；
B．林木的开发，会造成环境的破坏；
C．依据生物柴油和矿物油成分解答；
D．发展生物柴油有利于提高农民的生成积极性，提高农民收入，调整产业结构．
解答 解：A．作为生物能源主要来自于大豆、油菜籽等油料作物，油粽、黄连木等油料，林木果实，工程微藻等水生植物，以及动物油脂、废餐饮油，是可以再生能源，但矿石燃料就不能再生，故A正确；
B．由于林木的开发，会造成环境的破坏，所以发展生物柴油也有益于保护生态环境，故B正确；
C．矿物柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，故C错误；
D．发展生物柴油有利于提高农民的生成积极性，提高农民收入，调整产业结构，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查新能源的开发和利用，注意生物柴油和矿物柴油的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol•L-1） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol•L-1） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓（mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2•g-1） | NO平衡浓度（mol•L-1） |
| 甲 | 280 | 1.80×10-3 | 82 | 0.60×10-3 |
| 乙 | 280 | 1.80×10-3 | 124 | c（乙） |
| 丙 | T（丙） | 1.80×10-3 | 124 | 0.98×10-3 |
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液浓度为0.1 mol/L | B． | 稀释至100 mL时，pH=11 | ||
| C． | 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变 | D． | 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小 |
6．室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.3mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中．均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④③ | C． | ①③②④ | D． | ④③①② |
16．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙装置中，Zn的质量均减小 | B． | 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生 | ||
| C． | 化学反应速率 乙＞甲 | D． | 甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn |
3．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
| A． | HR | B． | RH3 | C． | H2R | D． | RH4 |
20．下列元素中，属于第三周期的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 碳 | C． | 氮 | D． | 氢 |
1．下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（ ）
| A． | 补血剂中含有+2价铁元素 | |
| B． | 铁粉和氧化铝的混合物叫铝热剂，反应时放出大量热 | |
| C． | 铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症 | |
| D． | 铝的金属活动性比铁的金属活动性强 |