Question

16．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（　　）

• A． 甲、乙装置中，Zn的质量均减小
• B． 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
• C． 化学反应速率 乙＞甲
• D． 甲中H⁺移向Zn，乙中SO₄^2-移向Zn

Answer 1

分析 根据图示可知，甲装置两种金属未连接，不能构成原电池；乙装置Zn、Cu用导线连接，构成原电池，锌作负极、铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率；原电池放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此进行解答．

解答 解：A．甲、乙装置中Zn都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；
B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，则锌棒上产生气泡，而乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；
C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率：乙＞甲，故C正确；
D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H⁺移向Zn，而乙中H⁺移向Cu、SO₄^2-移向Zn，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．