题目内容
实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
已知：氯气不溶于饱和食盐水．
已知：氯气不溶于饱和食盐水．
A、 除去混有的杂质气体 |
B、 浓硫酸稀释 |
C、 分离出AgNO3溶液中AgCl |
D、 称量30.46g的NaOH固体 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
B．量筒不能配制溶液；
C．过滤时要用玻璃棒引流；
D．托盘天平的感量为0.1g．
B．量筒不能配制溶液；
C．过滤时要用玻璃棒引流；
D．托盘天平的感量为0.1g．
解答：
解：A．氯化氢极易溶于水，食盐水中含有氯离子，从而抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，洗气时导气管要遵循“长进短出”原则，故A正确；
B．量筒不能配制溶液，只能用来量取溶液，故B错误；
C．过滤时要用玻璃棒引流，防止溅出液体、滤纸被损坏，故C错误；
D．托盘天平的感量为0.1g，所以不能称量出30.46g的NaOH固体，且氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误；
故选A．
B．量筒不能配制溶液，只能用来量取溶液，故B错误；
C．过滤时要用玻璃棒引流，防止溅出液体、滤纸被损坏，故C错误；
D．托盘天平的感量为0.1g，所以不能称量出30.46g的NaOH固体，且氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，涉及溶液的配制、物质的分离和提纯、仪器的使用等知识点，根据仪器的作用、实验基本操作等知识点来分析解答，易错选项是D．
练习册系列答案
相关题目
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验装置 |  |
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| 部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 |
b极有气体产生 c极无变化 |
d极溶解 c极有气体产生 |
电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
| A、a＞b＞c＞d |
| B、b＞c＞d＞a |
| C、d＞a＞b＞c |
| D、a＞b＞d＞c |
常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（ ）
| A、1：10 | B、1：20 |
| C、1：200 | D、1：100 |
根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B、烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（ ）
| A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O |
| B、将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O |
| C、取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O |
| D、取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O |
下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是（ ）
A、 称量一定量的NaOH固体 |
B、 量取9.3mL稀盐酸 |
C、 转移液体 |
D、 铜锌原电池实验 |
在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Cu2+ |
| C、AlO2- |
| D、HCO3- |