题目内容
在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Cu2+ |
| C、AlO2- |
| D、HCO3- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：溶液中含有大量的Na+、Cl-、OH-，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．Fe2+与OH-反应生成沉淀而不能的电离共存，故A错误；
B．Cu2+与OH-反应生成沉淀而不能的电离共存，故B错误；
C．因溶液中的离子不与AlO2-反应，则能够大量共存，故C正确；
D．因HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误．
故选C．
B．Cu2+与OH-反应生成沉淀而不能的电离共存，故B错误；
C．因溶液中的离子不与AlO2-反应，则能够大量共存，故C正确；
D．因HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单．
练习册系列答案
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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B、电离平衡常数（K）与温度无关 |
| C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
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实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
已知：氯气不溶于饱和食盐水．
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A、 除去混有的杂质气体 |
B、 浓硫酸稀释 |
C、 分离出AgNO3溶液中AgCl |
D、 称量30.46g的NaOH固体 |
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L SO3含有0.5NA分子 |
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| D、22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
如图所示是一个燃料电池的示意图，当燃料电池如下时，其分析中正确的是（ ）| A、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ |
| B、如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O |
| D、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |
下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A、CH3CH═CH2和CH4 |
B、 |
| C、CH3CH═CH2和CH2═CH2 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质 |
| B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | ||
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D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ |
| B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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