题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成NO2；
B．难溶物写化学式；
C．当氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸铵和水．
B．难溶物写化学式；
C．当氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸铵和水．
解答：
解：A．二者反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；
C．当氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；
C．当氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意D中碳酸氢根离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．
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下列反应的离子方程式肯定不正确的是（ ）
| A、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O | ||||
| B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | ||||
D、用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA |
| B、0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA |
| C、1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA |
| D、室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA |
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（ ）
| A、431kJ?mol-1 |
| B、896kJ?mol-1 |
| C、649kJ?mol-1 |
| D、945.6kJ?mol-1 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32- |
| B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+ |
| C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+ |
| D、无色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、为了降低成本，用工业酒精来兑酒 |
| B、油脂水解可制得肥皂 |
| C、使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 |
| D、棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 |
