题目内容

写出下列反应的方程式或离子方程式．
（1）写出实验室制备氯气的离子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式
 
．
（4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式
 
．
（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；
（2）水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与足量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；
（3）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁；
（4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以通过化合反应获得氯化亚铁；
（5）玻璃塞的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，据此进行解答．
解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案为：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-；
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅氢氧化亚铁速变为灰绿色，最终变成了红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）二氧化硅能够与氢氧化钠溶液发生反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞或者软木塞，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
点评：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，
练习册系列答案
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下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              
②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸
⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
A、①③⑥⑦B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥
在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为
 
mol．
（2）当a、b满足
 
条件时，无沉淀生成．
（3）当a、b满足
 
、
 
条件时，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物质的质量分别为
 
g和
 
g．
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”、“＜”）．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
 
．
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：
 
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
 
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：
 
．
（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
（1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
 

反应中
 
作还原剂，被还原的元素为
 
，还原产物与氧化产物物质的量之比为
 
．
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
 

A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：

实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有
 
，该仪器的作用为
 
．
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：
 
．操作2是
 
（填实验操作名称），用到的仪器有
 
．
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有
 
．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，写出该过程中发生反应的化学方程式：
 
．
某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
阳离子Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
阴离子OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是
 
．一定存在的阴离子是
 
．
（2）写出实验中发生的离子方程式
 
．
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是
 
，如何进一步鉴别该离子是否存在
 
．
海洋资源开发利用具有广阔的前景．某海域海水中主要离子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）该海域海水中Ca2+的物质的量浓度为
 
mol/L．某中学的化学实验室用
 
（填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，请写出生成CaCO3的离子方程式
 
．
（3）海带是常见的海产品．某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在．

①操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用
 
盛装海带．
②操作Ⅲ，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
【推测】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
【查阅资料】：IO3-具有较强的氧化性，能将Fe2+等氧化，还原产物为I-．
将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
序号实验方案实验现象结论
①取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
②往试管Ⅰ中加入
 
无现象灼烧后碘元素不是以IO3-形式存在
③往试管Ⅱ中加入
 
 
灼烧后碘元素以I-形式存在
除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）试剂
 
，反应的化学方程式
 
．
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂
 
，反应的化学方程式
 
．
（3）Na2CO3固体（NaHCO3）实验方法
 
，反应的化学方程式
 
．
（4）铁粉（铝粉）试剂
 
，反应的化学方程式
 
．
选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是（　　）
A、CCl4
B、酒精
C、直馏汽油
D、苯

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