题目内容
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 |
| B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+） |
| C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2） |
| D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 |
考点：氧化还原反应,化学平衡建立的过程,弱电解质在水溶液中的电离平衡,计量仪器及使用方法
专题：基本概念与基本理论
分析：A．根据反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化剂为FeCl3，还原剂为Fe进行判断；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH3）与c（N2）的关系；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定．
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH3）与c（N2）的关系；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定．
解答：
解：A．反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化剂为FeCl3，还原剂为Fe，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，质量之比为2：1，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越低，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故B错误；
C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH3）与c（N2）的关系，故C错误；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D错误．
故选A．
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越低，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故B错误；
C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH3）与c（N2）的关系，故C错误；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质的电离、化学平衡移动以及滴定管的使用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
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| D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
| ||||
| C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
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下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
| A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4 |
| B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 |
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