题目内容
3.若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比.已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应,经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.求:(1)氮气的转化率;
(2)用氢气表示平均反应速率是多少?
(3)平衡状态时氢气的物质的量浓度.
分析 经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.则
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
开始 1 3 0
转化 0.3 0.9 0.6
平衡 0.7 2.1 0.6
(1)转化率=$\frac{转化量}{开始量}$×100%;
(2)结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
(3)结合c=$\frac{n}{V}$计算.
解答 解:经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.则
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
开始 1 3 0
转化 0.3 0.9 0.6
平衡 0.7 2.1 0.6
(1)氮气的转化率为$\frac{0.3mol}{1mol}$×100%=30%,
故答案为:氮气的转化率为30%;
(2)用氢气表示平均反应速率是$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{4min}$=0.0225 mol•(L•min)-1,
答:用氢气表示平均反应速率是0.0225 mol•(L•min)-1;
(3)平衡状态时氢气的物质的量浓度为$\frac{2.1mol}{10L}$=0.21 mol/L,
答:平衡状态时氢气的物质的量浓度为0.21mol/L.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法计算格式、转化率及反应速率的计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意转化量及平衡时物质的量的判断,题目难度不大.
| A. | C2H2 | B. | C2H4 | C. | C3H4 | D. | C3H6 |
| A. | 原子半径:O>S>Se | |
| B. | 单质的化学活动性:Cl2>F2>I2 | |
| C. | 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se | |
| D. | 最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH>NaOH>KOH |
| A. | 甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | |
| B. | 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C. | 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO- | |
| D. | 含大量OH-的溶液中:CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-、F-、K+ |
| A. | 标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA | |
| B. | 常温常压下,22.4L氦气中所含原子数为NA | |
| C. | 常温常压下,48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA | |
| D. | 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42-的数目为1.5NA |
| A. | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| B. | 乙烯可作水果的催熟剂 | |
| C. | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| D. | 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
| A. | ${\;}_{\;}^{12}$C和14C | B. | 氯气和液氯 | C. | 正丁烷和异丁烷 | D. | 红磷和白磷 |