Question

10．下列各关系中，正确的是（　　）

• A． 原子半径：O＞S＞Se
• B． 单质的化学活动性：Cl₂＞F₂＞I₂
• C． 气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

Answer 1

分析 A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性（单质的化学活动性）：F₂＞Cl₂＞I₂，故B错误；
C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．