题目内容
下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）
| A、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
| C、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ |
| D、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
考点：氧化还原反应,重要的氧化剂
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中盐酸做氧化剂，说明盐酸中元素得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分HCl做还原剂，故A错误；
B．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，发生复分解反应，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，故C正确；
D．该反应中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分HCl做还原剂，故D错误．
故选C．
B．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，发生复分解反应，故B错误；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，故C正确；
D．该反应中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分HCl做还原剂，故D错误．
故选C．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化性、还原性的关系即可解答，知道常见元素化合价．
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
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已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（ ）
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镁橄榄石可以表示为2MgO?SiO2，其酸根离子为（ ）
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V L Na2SO4溶液中含Na+mg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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在如图所示的装置中，溶液的体积均为1L，浓度均为0.1mol?L-1．工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02mol e-．下列叙述中正确的是（ ）下列说法中正确的一组是（ ）
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