Question

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

   （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

   （2）图中△H=   KJ·mol^-1；

   （3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

   （4）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ（SO₃）=   mol·L^-1·min^-1；

   （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求计算过程）。

Answer 1

解析： （1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol^-1；（3）依题意即可写出：SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+ O₂=2V₂O₅；（4）依据速率之比等于化学计量数之比

答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 （4） SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 （4）0．025 0．05

（5） S（s）+O₂（g） =2SO₂（g）△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂（g）+1/2O₂（g） =SO₃（g） △H₂=-99 KJ·mol^-1

S（s）+9/2O₂（g）=3SO₃（g） △H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ·mol^-1