题目内容
| 条件改变 | 结论 | |
| A | 平衡后向容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 |
| B | 起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
| C | 起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 | 反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D | 起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为50.0% |
B、充入1.0molSO2和0.50molO2 和充入1.0molSO3气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；
C、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 转化为起始量相当于充入2.5molSO3，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；
D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；
B、依据平衡三段式计算
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
起始量 1 0 0
变化量 0.2 0.2 0.1 19.6
平衡量 0.8 0.2 0.1
起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故B正确；
C、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 转化为起始量相当于充入2.5molSO3，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）；故C错误；
D、依据A计算平衡常数K=
| ||||
(
|
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol 平衡常数K=800，假设按照转化率为50%计算平衡常数分析，反应的二氧化硫为0.0125
起始量 0.025 0.0125 0
变化量 0.0125 0.00625 0.0125
平衡量 0.0125 0.00625 0.0125
K=
(
| ||||
(
|
故选BD．
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g)? 
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。
下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
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W |
X |
Y |
|
|
R |
|
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Z |
已知R为地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出Z的原子结构示意图________。
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
（5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H1=—195kJ•mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=—534.2kJ•mol—1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
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t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
|
n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5，在温度为T时发生如下反应
PCI5(g) 
PCI3(g)+C12(g) 
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡时PCI5的转化
率仍为20％，则a=________。
(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。