题目内容
工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．
解答：
解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
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相关题目
下列关于相关反应的叙述错误的是（ ）
| A、硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应 |
| B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 |
| C、将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝 |
| D、硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体 |
已知反应A+B=C+D为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（ ）
| A、A的能量一定低于D的能量，B的能量一定低于的C能量 |
| B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能反应 |
| C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
| D、A和B的总能量一定低于C和D的总能量 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
| A、CO2和H2O |
| B、NaOH和CH4 |
| C、SiO2和CO2 |
| D、NaCl和HCl |
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A、温度相同，体积相同的O2和N2 |
| B、质量相等，密度不等的N2和CO |
| C、体积相等，密度相等的CO和C2H4 |
| D、压强相同、体积相同的N2和O2 |
如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）| 350K |
| 470K |
| A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） |
| B、纯Ni（s）和CO（g） |
| C、不纯Ni（s）和CO（g） |
| D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） |