Question

将1mol CO₂气体通入1L未知浓度的NaOH溶液中，CO₂被碱液完全吸收，在减压条件下蒸发结晶（假设蒸发过程中物质不发生分解反应），得Bg不含结晶水的干燥固体．试填写下表：

B的取值范围
NaOH溶液的浓度（mol/L）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由于NaOH的量不确定，则蒸发得到固体有如下情况：①Na₂CO₃、NaOH，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④Na₂CO₃和NaHCO₃，根据原子守恒计算恰好反应得到碳酸钠的物质的量、恰好反应得到碳酸氢钠的物质的量，进而确定B的范围、NaOH的浓度．

解答： 解：①固体若为Na₂CO₃、NaOH，根据碳原子守恒则n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=1mol，故m（Na₂CO₃）=1mol×106g/mol=106g，由于NaOH有剩余，故B＞106，n（NaOH）＞2n（Na₂CO₃）＞2mol，故c（NaOH）＞

2mol

1L

=2mol/L；
②剩余固体若为Na₂CO₃，NaOH恰好反应，则B=106，n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2mol，故c（NaOH）=

2mol

1L

=2mol/L；
③剩余固体若为NaHCO₃，NaOH恰好反应，根据碳原子守恒则n（NaHCO₃）=n（CO₂）=1mol，故m（NaHCO₃）=1mol×84g/mol=84g，故B=84，n（NaOH）=n（NaHCO₃）=1mol，故c（NaOH）=

1mol

1L

=1mol/L；
④剩余固体为Na₂CO₃和NaHCO₃，由极限法，结合②③计算可知84＜B＜106，1mol/L＜c（NaOH）＜2mol/L；
故答案为：

B的取值范围	B＞106	B=106	B=84	84＜B＜106
NaOH溶液的浓度（mol/L）	c（NaOH）＞2mol/L；	c（NaOH）=2mol/L；	c（NaOH）=1mol/L	1mol/L＜c（NaOH）＜2mol/L

．

点评：本题考查化学方程式的计算，关键是明确发生的化学反应判断固体组成，注意利用极端假设、原子守恒来解答，难度中等．