题目内容
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 |
| B、31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定 |
| C、在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol |
| D、2A（l）+B（l）=2C（l）△H1 2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、据中和热测定实验分析；
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；
D、相同物质，气体比液态物质所含能量高．
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；
D、相同物质，气体比液态物质所含能量高．
解答：
解：A、测反应后的最高温度，不是反应结束后稳定的温度，故A错误；
B、红磷变成白磷吸收能量，说明白磷能量高，红磷稳定，故B错误；
C、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C错误；
D、相同物质的量的A、B，气态比液态时能量高，△H=生成物能量和-反应物能量和，生成物能量相同，故 D正确；
故选：D．
B、红磷变成白磷吸收能量，说明白磷能量高，红磷稳定，故B错误；
C、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C错误；
D、相同物质的量的A、B，气态比液态时能量高，△H=生成物能量和-反应物能量和，生成物能量相同，故 D正确；
故选：D．
点评：本题考查了中和热的测定实验、物质的能量越低越稳定、燃烧热、△H的求算，难度中等．
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