Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• B． 浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：a＞b＞c
• C． NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
• D． pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

Answer 1

分析 A．浓度均为0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
B．a．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b．NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c．NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响；
C．NaHSO₃溶液显酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解；
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，HX电离程度大于X^-离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到．

解答 解：A．浓度均为0.2mol•L^-1的 Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]+c（H₂CO₃），故A错误；
B．浓度相等的a．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b．NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c．NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c（NH₄⁺）：a＞c＞b，故B错误；
C．NaHSO₃溶液显酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，HX电离程度大于X^-离子水解程度，电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（X^-），物料守恒：c（X^-）+c（HX）=2c（Na⁺），带入计算得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（X^-）-c（HX），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、盐类水解、弱电解质电离平衡等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．