题目内容


已知还原性A－<B－<C－，则下列反应能够进行的是

 ①A2＋2B－=B2＋2A－   ②B2＋2A－=A2＋2B－   ③B2＋2C－=C2＋2B－  ④C2＋2A－=A2＋2C－

A．①③               B．②③           C．①④        D．③④


A


练习册系列答案
相关题目

下列物质中含有共价键的离子化合物是(     ) 

A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C． H2O                 D．H2

可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 (　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

下列描述的一定是金属元素的是

A．易失去电子的物质            B．原子的最外层只有1个电子的元素

C．能与酸反应的物质              D．原子核内有11个质子的元素

NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．1.8g 水所含电子数为NA                           

C．16g O2和O3的混合气，所含的氧原子数为NA

D．22.4L氢气含有的原子数为2 NA

（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为       ；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为       。

（2）已知Al3+ + 3AlO2— + 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓。将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液(Ⅱ)中会出现不同的反应现象。现将不同的现象用不同的图像表示如下，则（I）的图像为   ，(Ⅱ) 的图像为   。

（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是  ，离子方程式为  ，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清。而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为  。

                                                                        

下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

 （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于   处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为      。

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为     极，该极的电极反应式是       ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将    （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为       。

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。                         

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网