下列描述的一定是金属元素的是 A．易失去电子的物质 B．原子的最外层只有1个电子的元素 C．能与酸反应的物质 D．原子核内有11个质子的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述的一定是金属元素的是

A．易失去电子的物质 B．原子的最外层只有1个电子的元素

C．能与酸反应的物质 D．原子核内有11个质子的元素

练习册系列答案

相关题目

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS₂+O₂Cu₂S+FeS+SO₂则下列说法正确的是

A．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原

B．每生成1molSO₂转移6mol电子

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物

D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为。

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是( )

A.香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

请按要求写出下列化学方程式

①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO₄）。

②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

下列关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较中，正确的是

A．常温时的水溶性：Na₂CO₃﹤NaHCO₃

B．等物质的量时与足量酸反应产生CO₂的量：Na₂CO₃﹥NaHCO₃

C．与等浓度稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃﹤NaHCO₃

D．同质量时消耗盐酸的量：Na₂CO₃﹤NaHCO₃

已知还原性A^－<B^－<C^－，则下列反应能够进行的是

①A₂＋2B^－=B₂＋2A^－ ②B₂＋2A^－=A₂＋2B^－ ③B₂＋2C^－=C₂＋2B^－ ④C₂＋2A^－=A₂＋2C^－

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s² B．NH₄Cl的电子式：

C．氨气的空间结构：三角锥形 D．甲醛结构简式：CH₂O

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