题目内容
可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
A
在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：[来源:Zxxk.Com]
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为 色 | _________________________________________ |
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( )
| 选项 | 试剂 | 现象 | 结 论 |
| A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH 溶液不反应 |
| D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色 后不褪色 | SO2有酸性，没 有漂白性 |
