如图所示装置中.a.b都是惰性电极.通电一段时间后.b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是( )A．X是负极.Y是正极B．Pt是阴极.Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	X是负极，Y是正极		B．	Pt是阴极，Cu是阳极
	C．	CuSO₄溶液的pH逐渐减小		D．	CuSO₄溶液的pH不变

分析 a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答．

解答解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt为阳极，
A．通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；
B．通过以上分析知，Cu是阴极，Pt为阳极，故B错误；
C．电解过程中CuSO₄溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO₄溶液的pH逐渐减小，故C正确；
D．电解过程中CuSO₄溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO₄溶液的pH逐渐减小，故D错误；
故选C．

点评本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大．

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	A．	原子半径：A＞B		B．	原子序数：A＞B
	C．	离子半径：A²⁺＜B³⁺		D．	质量数：A＞B

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO₃含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目小于0.1N_A
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

7．（1）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．现用氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl₂•2H₂O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好？H₂O₂好，不引入杂质离子；该反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②溶液II中除Cu²⁺外，还有Fe³⁺金属离子，如何检验其存在取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液．变为血红色，则说明有Fe³⁺，若溶液不变为血红色则说明没有Fe³⁺．
③物质Y不能为下列的ef
a．CuO b．Cu（OH）₂ c．CuCO₃d．Cu₂（OH）₂CO₃e．CaO f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

14．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe³⁺．．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（Ⅰ）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ•mol^-1
C（石墨）+CO₂ （g）═2CO（g）△H₂=+172kJ•mol^-1
写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式2Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=462KJ/mol．
②利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以H₂SO₄溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．
（Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
为牺牲阳极的阴极保护法．

11．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	50mL18.4mol．L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	B．	某密闭容器盛有0.1molN_A和0.3molH₂，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A
	C．	若由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A
	D．	常温下1L0.1mol．L^-1NH₄NO₃溶液中的氢原子数为0.4N_A

9．

X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的化学式是CO₂．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（3）X加热生成Z的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

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