题目内容

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤

分析 ①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
②求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
④标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其的物质的量；
⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；
⑥过氧化钠中氧元素为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．

解答 解：①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故①正确；
②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键4×0.25×NA=NA个，故②正确；
③10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故③错误；
④标准状况下，5.6L三氧化硫的物质的量不是0.25mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH-的数目为0.01NA，故⑤正确；
⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA，故⑦错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
B．若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
D．若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9
1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

根据上述方案，回答问题：
（1）试剂X的化学式是NaCl
（2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
（3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）
18．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+  Cl- Mg2+   SO42-  Cr2O72-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  S2-
③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+  Cl- Mg2+   S2O32-SO42-NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+    NO3-SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+   Al3+   NO3-   Cl-
⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3-SO42-Fe3+   Al3+．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②
5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
15．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
2．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g）（无色）
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动．
下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是bc
a．及时分离出NO2气体           b．适当降低温度
c．增大压强                   d．选择高效催化剂

（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是ace．
a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3mol•L-1•min-1．
③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=8.75．
19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变
20．实验室制备氯气的化学方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该化学方程式改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）该反应中的还原剂是HCl；氧化产物是Cl2．
（3）若制得氯气11.2L（标准状况），则在反应过程中转移的电子数目约为6.02×1023．

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