题目内容
某元素原子的第一层和第二层的电子数相等，则该元素是（ ）
| A、Li | B、Be | C、Mg | D、P |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：由原子核外电子排布规律知：第一层只能排2个电子，故第二层上也只有两个电子，据此计算判断即可．
解答：
解：原子核外电子排布规律：第一层只能排2个电子，故第二层上也只有两个电子，故此原子的原子序数是2+2=4，即为4号元素Be，故选B．
点评：本题主要考查的是原子核外电子排布以及原子序数的计算，难度不大，熟练掌握前20号元素的原子序数与原子符号是关键．
练习册系列答案
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂 |
| B、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
| C、该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性 |
| D、发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 |
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、1：5 |
| C、5：1 | D、6：1 |
下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
| A、NaCl |
| B、Na |
| C、CaO |
| D、Ca（ ClO）2 |
某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析．取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解．另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是（ ）
| A、原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+ |
| B、该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L |
| C、若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1 |
| D、可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+ |
在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ）
| A、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O |
| C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O |
| D、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 |
| B、利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 |
| C、非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| D、金属阳离子被还原一定得到金属单质 |