Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表短周期的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

用”化学用语”填空：
（1）元素③的某原子中有6个中子写出该原子的核素符号：

 

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（2）比较⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

 

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（3）上述两非金属元素间能形成AB₂型化合物，分子中共有38个电子写出它的电子式

 

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（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，与元素⑧的性质相似的下一周期不同主族的元素是

 

（填元素符号）．写出元素②的氢氧化物与元素⑦的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式

 

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（5）⑤元素和①元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1：5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构．写出A与水反应的化学方程式

 

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（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分别与①形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．

X	Y	Z
甲	乙	丙

①X、Y、甲的沸点高低是

 

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②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Na、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl．
（1）原子符号^A_ZX中左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）上述两非金属元素间能形成AB₂型化合物，分子中共有38个电子，则该分子为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对；
（4）根据对角线规则及位于金属与非金属交界处进行判断；氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，则 Be（OH）₂与氢氧化钠反应生成NaBeO₂与水；
（5）⑤元素和①元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1：5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则该离子化合物为NH₄H，与水发生水解反应生成一水合氨与氢气；
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分别与①形成的化合物，其中同一横行的分子中电子数相同，考虑10电子、18电子微粒，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体，可推知X为CH₄、甲为C₂H₆，Y为NH₃、乙为N₂H₄，Z为H₂O、丙为H₂O₂．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Na、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl．
（1）元素③为B，某原子中有6个中子，该原子的核素符号为：₅¹¹B，故答案为：₅¹¹B；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄ ，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（3）上述两非金属元素间能形成AB₂型化合物，分子中共有38个电子，则该分子为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（4）与元素⑧的性质相似的下一周期不同主族的元素是Ge，氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，则 Be（OH）₂与氢氧化钠反应生成NaBeO₂与水，反应离子方程式为：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，故答案为：Ge；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（5）⑤元素和①元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1：5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则该离子化合物为NH₄H，与水发生水解反应生成一水合氨与氢气，反应方程式为：NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑，故答案为：NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑；
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分别与①形成的化合物，其中同一横行的分子中电子数相同，考虑10电子、18电子微粒，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体，可推知X为CH₄、甲为C₂H₆，Y为NH₃、乙为N₂H₄，Z为H₂O、丙为H₂O₂．
①氨气分子之间存在氢键，沸点最高，乙烷相对分子质量高于甲烷，乙烷沸点高于甲烷，故沸点NH₃＞C₂H₆＞CH₄，故答案为：NH₃＞C₂H₆＞CH₄；
②8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，则1mol乙反应放出的热量为160.35kJ×

1mol×32g/mol

8g

=641.40kJ，则热化学方程式为N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.40kJ/mol，故答案为：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.40kJ/mol．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，侧重考查学生对知识的迁移应用，（6）为难点，熟悉10电子和18电子微粒，题目难度中等．