Question

若有等体积的a：PH=1的盐酸，b：PH=1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1mol?L^-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
（1）欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：

 

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（2）分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是

 

（3）某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，醋酸部分电离、硫酸和HCl完全电离，三种溶液中c（H⁺）大小顺序是：盐酸=硫酸＞醋酸，要使稀释后溶液pH相等，则弱酸稀释的倍数小；
（2）分别加入足量锌粉生成相同条件下的氢气，生成氢气体积与氢离子的物质的量成正比；
（3）加水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸．

解答： 解：（1）三种溶液中c（H⁺）大小顺序是：盐酸=硫酸＞醋酸，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸仍然是部分电离，要使稀释后溶液pH相等，则醋酸稀释的倍数小，盐酸和硫酸稀释倍数相等，则所加水体积：a=b＞c，故答案为：a=b＞c；
（2）分别加入足量锌粉生成相同条件下的氢气，生成氢气体积与氢离子的物质的量成正比，三者的体积相等，最终电离出的氢离子的物质的量相等，所以生成氢气体积相等，故答案为：a=b=c；
（3）加水稀释相同的倍数，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以氢离子浓度变化最小的是醋酸，则误差最小的是醋酸，故答案为：c．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意（1）中生成氢气体积与酸的强弱无关，解题时注意：稀释的电解质溶液是浓度相同还是pH相同，否则易导致错误．