Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）100mL3.00mol/L该盐酸与300mL2.00mol/L盐酸混合后若体积为400ml，则此混合溶液的物质的量浓度是多少？（列式计算）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积；
（3）根据n=cV计算各盐酸中HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算混合后盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³浓盐酸的物质的量浓度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；
（2）设需浓盐酸V L，根据稀释定律，则：
3.00mol/L×0.1L=12.0mol/L?V
解得V=0.025 L=25.0mL，
答：需要浓盐酸体积为25.0mL；
（3）100mL3.00mol/L该盐酸与300mL2.00mol/L盐酸混合后若体积为400ml，则此混合溶液的物质的量浓度=（0.1L×3mol/L+0.3L×2mol/L）÷0.4L=2.25mol/L，
答：此混合溶液的物质的量浓度是2.25 mol/L．

点评：本题考查浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．