题目内容

5．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）
A．原子B．分子C．单质D．元素

分析 矿泉水瓶上的钙、钾、钠指元素的含量，原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在金属单质，则不会是单质的含量，据此进行判断．

解答 解：A．原子为微观粒子，很难进行测定，故A错误；
B．分子是微观粒子，很难进行测定，故B错误；
C．钙、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误；
D．农夫山泉含有钙、钾、钠元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素与原子、分子及单质的关系，题目难度不大，注意熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，明确元素与分子、原子等之间关系．

练习册系列答案
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15．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：植物粉的作用是作还原剂，浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；   ③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）室温Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．净化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不产生MgCO3沉淀，则x的取值范围是x≤14.4．（保留三位有效数字）
16．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物
13．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
20．Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过l0s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，达平衡时N2的转化率=20%．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨气的浓度．（填写2项）
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ADE．（填字母）
A．容器乙的气体密度不再交化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氮气与氨气的浓度相等
D．断裂lmolN≡N键同时断裂6molN一H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=4.5 mol．
10．营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容．已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）酪氨酸能发生的化学反应类型有ABCD．
A．取代反应  B．氧化反应
C．酯化反应  D．中和反应
（2）在酪氨酸的同分异构体中，同时满足以下三个条件的，除酪氨酸外还有5种．
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同
②与氯化铁溶液能发生显色反应　③氨基（-NH2）不与苯环直接相连
（3）已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：．
17．已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4
14．某同学按如图进行实验，通入干燥的氯气，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条．

（1）通入干燥的氯气一段时间后，A中观察到的现象是无明显现象，B中观察到的现象是纸条褪色，由此可以得出的结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用写出有关反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C装置的作用是吸收多余的氯气，为达到目的，C中盛放的试剂应该是NaOH溶液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
15．下列说法或表达正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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